高1化学实验题

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1广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为 ，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备 气体。下列装置可用于 气体的提纯和干燥。 完成下列填空： 1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 )，应选用的仪器是_____。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒d．容量瓶2)上述装置中，A是____溶液， 溶液可以吸收_____。 3)上述装置中，b物质是_____。用这个实验得到的气体测定 的分子量，如果B物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和 在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之 一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是______。 a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d正已烷 5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____后溶出_______。

6)上述测定实验中，连续_______，说明样品已经恒重。

2 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水3 粘合剂M的合成路线如下图所示： 完成下列填空：1）写出A和B的结构简式。 A B 2）写出反应类型。反应⑥ 反应⑦ 3）写出反应条件。反应② 反应⑤ 4）反应③和⑤的目的是 。5）C的具有相同官能团的同分异构体共有 种。6）写出D在碱性条件下水的反应方程式。 丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2?0?1—甲基丙烷。

完成下列填空：

1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。

2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式。

3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水：

A通入溴的四氯化碳溶液：

4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有 种。

你的题目好像有点小问题，BaSO4应为少量的白色沉淀，不然说不通。

1、因为少量的白色沉淀BaSO4生成，发生的氧化还原反应少。所以看不出绿色/灰白色（Fe2+）（我问老师的）。Fe(OH)3胶体为红褐色。

2、向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为**，原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，加入盐酸会中和其部分正电荷，使氢氧化铁粒子之间易相互结合成较大的氢氧化铁颗粒，形成氢氧化铁沉淀，后沉淀溶解。向上述所得的溶液中加入过量盐酸，说明盐酸中和了氢氧化铁，并且盐酸要与SO32-反应，2H+ +SO32- =H2O+SO2气体。所以Na2SO3被耗尽，又因为加入BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，说明白色沉淀不溶于盐酸（盐酸过量），有上面的方程式可知SO32-不可能存在。而且生成的是Fe(OH)3胶体，并不是沉淀，也说明双水解得不彻底，还存在氧化还原反应，所以，有SO42-离子存在。

3、用稀的溶液原因是 第一 浓溶液（水解少），只可能发生氧化还原反应（猜测）

第二 稀溶液（水解多），只可能发生水解（猜测）

由于有上述两个可能，所以要做两次实验，以证明所有情况下两个反应都进行。

对于同时发生应该理解：两个反应都发生，只是反应的速率不同。

………………还有问题我再修改

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